溶液中离子浓度大小比较-第一讲

博主：晚夜
发布时间：2024 年 11 月 23 日
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2338字数
分类：技术文章

高中化学选必一“水溶液的离子反应”中溶液中离子浓度的大小比较一直是一个很常见的考点

往往出现在选择题最后一题及大题中，一般配合图象出题，试题难度系数往往较大

但是，搞懂了其原理就能很好的拉开差距，取得高分

这篇文章从基础开始讲起，对这节内容进行系统性概述

文章适用范围：基础薄弱者
</div>

# 两大理论

## 电离理论

（1）一般弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。

（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。

## 水解理论

(1)一般弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进水解的除外)，弱电解质离子水解产生的微
粒很少。
(2)多元弱酸酸根阴离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。

# 三种“守恒”关系式

## 电荷守恒

电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

## 物料守恒

变化前后某种元素的原子个数守恒。

### 单一元素守恒

如1molNH3，通入水中形成氨水，就有n(NH3)+n(NH3·H20)+n(NH4+)=1mol，即氮元素守恒。

### 两元素守恒

如NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)，即钠元素与碳元素守恒。

## 质子守恒

电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移,转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。

# 三大守恒关系式的例子

对于电荷守恒，左右两边均为相同电性的离子，需要写出溶液中的所有离子，某个离子带多少电荷就在前面乘多少电荷，最后别忘了水电离的氢离子和氢氧根。

物料守恒即为原子守恒，写出所有该原子的物质，氢离子和氢氧根离子省略，通常看阴阳离子的个数比，比如碳酸钠中Na+与CO3 2-之比为2：1，所以最后C元素的一边需要整体乘2。

质子守恒中溶液本来是有H+ = OH-的，但由于盐水解或电离造成了不相等，因此要看该离子是和OH-结合还是H+结合，写出对应的物质，结合了多少就在前面乘多少。

## Na2CO3

电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=2[CO3 2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]

质子守恒：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]

## NaHCO3

电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3]

质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO3 2-]

由于碳酸氢根会电离出碳酸根，此过程并没有和氢氧根或者氢离子结合，因此需要在左边减去一个碳酸根，即在右边加上它。

## Na2S

电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S 2-]+[HS-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=2[S 2-]+2[HS-]+2[H2S]

质子守恒：[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]

## NaHS

电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S-]+[HS-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=[S 2-]+[HS-]+[H2S]

质子守恒：[H+]+[H2S]=[OH-]+[S 2-]

## NaAC

电荷守恒：[Na+]+[H+]=[AC-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=[AC-]+[HAC]

质子守恒：[H+]+[HAC]=[OH-]

## (NH4)2CO3

电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[NH4+]+[NH3·H2O]=2[CO3 2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]

质子守恒：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]+[NH3·H2O]

## NH4HCO3

电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[NH4+]+[NH3·H2O]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3]

质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[NH3·H2O]+[CO3 2-]

# 趁热打铁-了解离子浓度比较题型

![题目一-较易](https://bucket.iczrx.cn/2024/11/22/6740a52f37a13.png)

![题目二-中等](https://bucket.iczrx.cn/2024/11/22/6740a4eb9de29.png)

![题目三-中等](https://bucket.iczrx.cn/2024/11/22/6740a58d90ea9.png)

![题目四-中等](https://bucket.iczrx.cn/2024/11/22/6740a56614fe6.png)

这类题目考法较为单一，选择题通常以这些题型为主

答案将在后续文章公布

最后修改：2024 年 11 月 24 日

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Teacher Du Google Chrome 132.0.0.0 Windows 10 中国北京
November 26th, 2024 at 01:10 am

完全看不懂了，高中是我智商的最高点~

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星野 Edge 131.0.0.0 Windows 10 暂无此IP信息!
November 23rd, 2024 at 04:49 pm

《化学》——最害怕的一集，不过最后考的还不错。

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1. 晚夜 Edge 131.0.0.0 Windows 10 中国江苏扬州 1
  November 23rd, 2024 at 11:19 pm
  
  @星野
  
  只要好好学最后不会背刺哒
  
  回复
刘郎 Google Chrome 127.0.0.0 Linux 中国贵州黔南布依族苗族自治州
November 23rd, 2024 at 08:59 am

化学🥵 最害怕的学科

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1. 晚夜 Edge 131.0.0.0 Windows 10 中国江苏扬州
  November 23rd, 2024 at 04:10 pm
  
  @刘郎
  
  其实很好学哒，知道原理就非常轻松嘞
  我选的物理、化学、政治-揭露社会的物质性，都有联系
  
  回复
Mcenahle Edge 130.0.0.0 Android 10 暂无此IP信息!
November 23rd, 2024 at 07:20 am

大一梦回高二，哈哈哈

回复
1. 晚夜 Edge 131.0.0.0 Windows 10 中国江苏扬州
  November 23rd, 2024 at 04:10 pm
  
  @Mcenahle
  
  哈哈哈重温一遍
  
  回复
minc_nice_100 Google Chrome 114.0.5735.196 Android 10 暂无此IP信息!
November 23rd, 2024 at 12:16 am

没有下标元素看着费劲(虽然大部分化学式我也看不懂...)

回复
1. 晚夜 Edge 131.0.0.0 Windows 10 中国江苏扬州
  November 23rd, 2024 at 04:11 pm
  
  @minc_nice_100
  
  不会搞md的上下标（╯‵□′）╯︵┴─┴
  
  回复

minc_nice_100
歌曲寄了挺久的了，什么时候换成本地源吧没自动化几天一更cook...
minc_nice_100
今天把网站与redis，网站与MySQL的连接全部换成长连接突...
klcdm
隔壁泡菜国该叫了
Xoyo
年三十晚八点还在工位，羊日初四早八点已在开工路上。是谁抛弃了牛马阶级
广树
博主是高中生啊，好强！

溶液中离子浓度大小比较-第一讲

晚夜 • 2024 年 11 月 23 日

高中化学选必一“水溶液的离子反应”中溶液中离子浓度的大小比较一直是一个很常见的考点

往往出现在选择题最后一题及大题中，一般配合图象出题，试题难度系数往往较大

但是，搞懂了其原理就能很好的拉开差距，取得高分

这篇文章从基础开始讲起，对这节内容进行系统性概述

文章适用范围：基础薄弱者
</div>

# 两大理论

## 电离理论

（1）一般弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。

（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。

## 水解理论

# 三种“守恒”关系式

## 电荷守恒

电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

## 物料守恒

变化前后某种元素的原子个数守恒。

### 单一元素守恒

如1molNH3，通入水中形成氨水，就有n(NH3)+n(NH3·H20)+n(NH4+)=1mol，即氮元素守恒。

### 两元素守恒

如NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)，即钠元素与碳元素守恒。

## 质子守恒

电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移,转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。

# 三大守恒关系式的例子

## Na2CO3

电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=2[CO3 2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]

质子守恒：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]

## NaHCO3

电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3]

质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO3 2-]

由于碳酸氢根会电离出碳酸根，此过程并没有和氢氧根或者氢离子结合，因此需要在左边减去一个碳酸根，即在右边加上它。

## Na2S

电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S 2-]+[HS-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=2[S 2-]+2[HS-]+2[H2S]

质子守恒：[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]

## NaHS

电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S-]+[HS-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=[S 2-]+[HS-]+[H2S]

质子守恒：[H+]+[H2S]=[OH-]+[S 2-]

## NaAC

电荷守恒：[Na+]+[H+]=[AC-]+[OH-]

物料守恒：[Na+]=[AC-]+[HAC]

质子守恒：[H+]+[HAC]=[OH-]

## (NH4)2CO3

电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[NH4+]+[NH3·H2O]=2[CO3 2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]

质子守恒：[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]+[NH3·H2O]

## NH4HCO3

电荷守恒：[NH4+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-]

物料守恒：[NH4+]+[NH3·H2O]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3]

质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[NH3·H2O]+[CO3 2-]

# 趁热打铁-了解离子浓度比较题型

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![题目二-中等](https://bucket.iczrx.cn/2024/11/22/6740a4eb9de29.png)

![题目三-中等](https://bucket.iczrx.cn/2024/11/22/6740a58d90ea9.png)

![题目四-中等](https://bucket.iczrx.cn/2024/11/22/6740a56614fe6.png)

这类题目考法较为单一，选择题通常以这些题型为主

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